（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為
 
．
（3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比，其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，說(shuō)明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯離子物質(zhì)的量相等，假設(shè)氯離子物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算各自物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中氯離子物質(zhì)的量相等，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，說(shuō)明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯離子物質(zhì)的量相等，假設(shè)氯離子物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算各自物質(zhì)的量，溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比；
（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，令生成AgCl分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯原子守恒計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，根據(jù)V=
n
c
可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，由n=cV可知NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氯原子守恒，三者生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量之比=1：2：3，三者生成AgCl的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比=1：2：3，故答案為：1：2：3；
（2）當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，說(shuō)明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯離子物質(zhì)的量相等，假設(shè)氯離子物質(zhì)的量為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根據(jù)V=
n
c
可知，物質(zhì)的量濃度相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中氯離子物質(zhì)的量相等，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，說(shuō)明NaCl、MgCl2、AlCl3的含有氯離子物質(zhì)的量相等，假設(shè)氯離子物質(zhì)的量為3mol，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1.5mol、n（AlCl3）=1mol，根據(jù)c=
n
V
可知，溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，令生成AgCl分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯原子守恒，則n（NaCl）=3mol、n（MgCl2）=1mol、n（AlCl3）=
1
3
mol，根據(jù)c=
n
V
可知，濃度相同條件下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=3mol：1mol：
1
3
mol=9：3：1，故答案為：9：3：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，注意利用守恒思想與賦值法計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、汽油揮發(fā)B、冰雪融化
C、食物腐爛D、濕衣服晾干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
B、用雙氧水和稀硫酸處理銅板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C、明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al （OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．現(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3，其中能使上述還原過(guò)程發(fā)生的是
 
（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（寫(xiě)方框內(nèi)）及其化學(xué)式□
 
．1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自20世紀(jì)90年代以來(lái)，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景．合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為
 
；第n種物質(zhì)的分子式為
 
．
（2）以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過(guò)一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物．假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中原料無(wú)損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為
 
．
（3）苯乙炔在一定條件下也能加聚成導(dǎo)電塑料，該材料的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B、把50mL碘水和15mL 汽油加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F、從分液漏斗
 
上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)；
H、靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）上述A～H中，正確操作步驟的第一步應(yīng)為
 
．
（2）F步驟中的橫線應(yīng)為
 
（選填“上口倒出”或“下口放出”）
（3）上述G步驟操作的目的是
 

（4）四氯化碳可以從碘水中萃取碘，其原因是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲、乙同學(xué)各持自己的觀點(diǎn)，為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲在A、B間增加裝有飽和的NaHSO3溶液洗氣瓶D；乙在原有操作之前增加一步操作為：通N2一段時(shí)間，先排除裝置的空氣．由此判斷：
①甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生不溶于酸的沉淀是
 
參與反應(yīng)導(dǎo)致的
②改進(jìn)后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象為：
甲少量白色沉淀
乙大量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．
（5）SO2與BaCl2溶液在下列情況下可能出現(xiàn)沉淀的是
 

A．往溶液中通SO2同時(shí)通入NH3 B．往溶液中通SO2同時(shí)通入CO2 氣體
C．往溶液中滴加硅酸鈉溶液      D．往溶液中滴加NaOH溶液
E．往溶液中滴加稀鹽酸溶液      F．往溶液中滴加氯水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
HCl：
 
，NH3?H2O：
 
，Na2SO4：
 
，Ba（OH）2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅
B、NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C、煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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