X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火
B、Z的氧化物通常形成分子晶體
C、Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)
D、X的氫化物可以是兩種液體
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；Z在地球中的含量?jī)H次于氧，則Z為硅元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為短周期元素，所以Y為氯元素；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)，則W為鎂元素．根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素；Z在地球中的含量?jī)H次于氧，則Z為硅元素；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，為短周期元素，所以Y為氯元素；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)，則W為鎂元素．
A、鎂能與二氧化碳反應(yīng)生成碳與氧化鎂，故存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火，故A正確；
B、Z的氧化物是二氧化硅，屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞原子間共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，所以氯氣能把溴從溴化物中置換出來(lái)，故C正確；
D、氧族元素的氫化物分中，H2O和H2O2兩種液體，故D正確．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握從化合價(jià)的角度推斷元素的種類(lèi)，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示，回答以下問(wèn)題．

（1）步驟①中加入硫酸的目的是
 
，由下表數(shù)據(jù)分析可得最佳浸出溫度為
 
．

（2）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，X為
 
．25℃時(shí)為使Sn 4+沉淀完全[c（Sn 4+）＜1.0×10-5 mol?L-1]，應(yīng)調(diào)節(jié)pH值最小為
 
．（已知25℃時(shí)，Ksp[Sn（OH）4]=1.0×10-45）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.11 mol?L-1，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物．
根據(jù)圖回答問(wèn)題：
（1）已知E的相對(duì)分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為
 
；C分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號(hào)）：
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng) d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）A的分子式是
 
．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有四個(gè)．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
據(jù)此，判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�
A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
（1）試確定下列各物質(zhì)的名稱(chēng)：
A：
 
，B：
 
，X：
 
．
（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中涉及到的反應(yīng)的離子方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（不寫(xiě)過(guò)程）
三氧化二鐵溶于鹽酸
 

澄清石灰水中通入CO2
 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
 

Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B、常溫下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0．l NA
C、常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D、鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案