從海水(含Br-為67 g·m-3)中提取Br2過程可用下圖表示：

海水酸化氧化吹出(溴、空氣混合氣)吸收氧化溴完成：

(1)寫出Cl2作氧化劑，氧化Br-的反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(2)為什么要在酸性條件下而不能在堿性條件氧化Br-？

(3)氧化后生成的溴單質(zhì)為什么可以用熱空氣吹出？

(4)熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應(yīng)的化學方程式________________。

解析：本題主要考查鹵素單質(zhì)及其對應(yīng)離子的性質(zhì)。氯氣作氧化劑可將溴離子氧化為單質(zhì)溴，而氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：Cl2+2Br-====2Cl-+Br2；由于Cl2+2 OH-====Cl-+ClO-

+H2O,所以Cl2只能在酸性條件下將溴離子氧化；Br2易揮發(fā)，溫度越高，揮發(fā)程度越大，故氧化生成的Br2可用熱空氣吹出。Br2具有氧化性，可將SO2氧化為硫酸。

答案：(1)Cl2+2Br-====2Cl-+Br2

(2)因為Cl2會與OH-生成Cl-和ClO-

(3)Br2易揮發(fā)

(4)Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：填空題

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                             

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                              

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                             

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                             

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