Question

已知一種c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1的酸溶液和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

Answer 1

　B

解析　酸和堿混合前已經(jīng)電離出的H^＋和OH^－恰好以等物質(zhì)的量中和�；旌虾蟮娜芤撼仕嵝�，說明反應(yīng)后溶液中c(H^＋)>c(OH^－)。為什么有這種現(xiàn)象發(fā)生呢？一種可能是酸為弱酸，存在著電離平衡。隨著H^＋的反應(yīng)，弱酸會電離出更多的H^＋使溶液呈酸性。混合前的弱酸電離出和強(qiáng)堿中OH^－相等濃度的H^＋，但弱酸的物質(zhì)的量濃度要比強(qiáng)堿大得多。因此，該題應(yīng)是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成的是弱酸強(qiáng)堿鹽。