向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：

　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．

　　(2)若通入CO2氣體2.24 L(標準狀況下)，得到11.9 g白色固體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

答案：D
解析：

解析：決定金屬物理性質(zhì)的是其晶體結(jié)構(gòu)．金屬晶體以金屬鍵結(jié)合，金屬鍵的強弱由價電子的多少、原子半徑的大小決定．金屬原子的半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵也就越強，其熔、沸點也就越高．

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：安徽省合肥八中2011屆高三第二次月考化學試題 題型：013

向300 mL　KOH溶液中緩慢通入2.24 L(標準狀況)CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到19.4 g白色固體．則下列說法中正確的是

[　　]

A．

此白色固體僅含K2CO3

B．

此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物

C．

原溶液中含KOH的質(zhì)量是11.2 g

D．

原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L

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科目：高中化學 來源：上海市崇明中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：013

一定量的鐵鋁合金與300 mL　2 mol/L　HNO3完全反應生成3.36 L　NO(S·T·P)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3 mol/L　NaOH溶液，使鐵、鋁元素完全沉淀下來，則所加入溶液的體積是

[　　]

A．

150 mL

B．

200 mL

C．

450 mL

D．

無法計算

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科目：高中化學 來源：河北省邯鄲市2010－2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：038

向300 mL　KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能組成，并分別列出：

①__________________

②__________________

③__________________

④__________________

(2)若通入氣體為2.24 L(標準狀況下)，得到11.9克的白色固體，試通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO(g) ＋ 2H2(g) 　CH3OH(g) ΔH，

　 　 下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH　 ▲　 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）�！　�

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將　　 ▲　 。

A．向正方向移動　 B．向逆方向移動　 C．處于平衡狀態(tài)　 D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)　 ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol-1

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ·mol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：　 ▲ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為　　 ▲　 ，隨著反應的不斷進行溶液的pH　　 ▲　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為　　 ▲　 ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為　 ▲　 mL（標況下）。

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