Question

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出29號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式

 

（2）寫出下列原子的電子排布圖①N

 

（3）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表

微粒	孤電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌道雜化形式	微粒的空間構(gòu)型
SO2
NH4+
CO32-

（4）白磷分子的空間構(gòu)型為

 

，每個(gè)P原子與

 

個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵．若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合

 

個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

 

（填分子式）．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)寫；
（2）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道；
（3）根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；
（4）根據(jù)白磷分子的空間構(gòu)型判斷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；白磷含有6個(gè)共價(jià)鍵，可形成化合物P₄O₁₀．

解答： 解：（1）29號(hào)元素為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道表示式為，故答案為：；
（3）SO₂中S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+

1

2

（6-2×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)3，采取sp²雜化，結(jié)構(gòu)為V形
NH₄⁺中N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)4，采取sp³雜化，結(jié)構(gòu)為正四面體形；
CO₃^2-中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，雜化軌道數(shù)3，采用原子雜化方式是sp²，為平面三角形結(jié)構(gòu)；
故答案為：

微粒	孤電子對(duì)數(shù)	雜化軌道數(shù)	中心原子軌道雜化形式	微粒的空間構(gòu)型
SO2	1	3	sp2	V形
NH4+	0	4	sp3	正四面體形
CO32-	0	3	sp2	平面三角形

；
（4）白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P原子與3個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合6個(gè)O原子，若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子分別再以配位鍵連接一個(gè)氧原子，還可結(jié)合4個(gè)O原子，則可形成化合物P₄O₁₀，
故答案為：正四面體；3；6；P₄O₁₀．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電子排布式、電子排布圖、雜化類型以及分子的立體構(gòu)型的判斷、白磷的結(jié)構(gòu)等問(wèn)題，題目難度中等，本題把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用．