5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中：c（Ag+）=c（I-）＞c（C1-）
B．25℃時，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，水的電離程度也相等
C．25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液呈堿性
D．25℃時，在pH=2的H2C2O4 （一種二元弱酸）溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

分析 A．氯化銀的溶解度大于碘化銀，則該懸濁液中c（Cl-）＞c（I-）；
B．酸堿都抑制水的電離；
C．混合后的溶液呈堿性說明堿過量；
D．根據(jù)電荷守恒解題．

解答 解：A．AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液，由于氯化銀的溶解度大于碘化銀，則該懸濁液中c（Cl-）＞c（I-），所以離子濃度大小為：c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-），故A錯誤；
B．酸堿都抑制水的電離，在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中，NH4C1溶液促進水的電離，鹽酸抑制水的電離，故B錯誤；
C．混合后的溶液呈堿性說明堿過量，堿為弱堿，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、溶液的酸堿性、電荷守恒，試題涉及酸堿混合的定性判斷、難溶物溶度積、離子濃度大小等知識，題目難度中等，明確電荷守恒的含義為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（　　）
A．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z＞M
D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═Al${{O}_{2}}^{-}$+4N${{H}_{4}}^{+}$+2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：N${{H}_{4}}^{+}$+OH-═NH3•H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol雙鍵
B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子
C．1 mol甲基多巴最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應
D．甲基多巴既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．

查閱資料得知：
Ⅰ在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．
請回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序為CADB．
A．通入N2     B．滴入濃HNO3     C．打開活塞K1    D．關閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生．
（3）反應結束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生的反應的化學方程式為2NO+O2═2NO2．
（4）C裝置的作用是把NO2全部轉化為N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾．
（5）反應停止后，裝置A中無固體剩余．證明裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是c．（填序號）
a．鐵粉   b．氯水    c．KMnO4溶液    d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作、現(xiàn)象及結論是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗．

下列有關說法正確的是（　�。�
A．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B．步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
C．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．一定溫度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．
（1）CH3 COOH溶液的電離平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
AA的一種單質在自然界中硬度最大
BB元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C同周期中，C元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性最強
DD的基態(tài)原子M層電子數(shù)是K層的2 倍
EE與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為N＞C＞Si
（3）A和B的最簡單氫化物中沸點較高的NH3．原因是NH3分子間存在氫鍵．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．石墨烯的結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨烯與石墨互稱為同位素
B．12 g石墨烯中約含有6.02×1023個電子
C．石墨烯中可能含有離子鍵
D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵相結合

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