C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
 
．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是
 
．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式
 
；
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式
 
；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)
 
，
 
 （寫出2條即可）．
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）4，Ni與CO之間的鍵型為
 
．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度
 
．
（A）強(qiáng)        （B）弱         （C）相等         （D）無(wú)法判斷．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,化學(xué)鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）Ge是32號(hào)元素，其原子核外有32 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）金屬元素能形成金屬晶體；
（3）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
②二氧化硅是原子晶體，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子之間形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子和2個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
③熔融狀態(tài)下，離子晶體能電離出陰陽(yáng)離子，離子晶體的熔點(diǎn)與其晶格能成正比；
（4）含有空軌道和孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比．
解答： 解：（1）Ge是32號(hào)元素，其原子核外有32 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）金屬元素能形成金屬晶體，所以能形成金屬晶體的是Sn，故答案為：Sn；
（3）①二氧化碳分子中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是直線形，碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：直線形，共價(jià)鍵；
②二氧化硅是原子晶體，Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，
故答案為：Si-O通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，共價(jià)鍵；
③離子晶體在熔融狀態(tài)下能電離呈自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，且離子晶體一般有較高的熔點(diǎn)，故答案為：熔融時(shí)能導(dǎo)電；較高的熔點(diǎn)；
（4）鎳原子中含有空軌道、CO中含有孤電子對(duì)，所以二者能形成配位鍵，故答案為：配位鍵；
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm-1，則Ni（CO）4中碳氧鍵的強(qiáng)度與CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度弱，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，知道配位鍵的形成條件、核外電子排布式的書(shū)寫規(guī)則、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的運(yùn)用等知識(shí)點(diǎn)即可解答，知道計(jì)算價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的方法，明確各個(gè)字母的含義，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時(shí)間，然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中冷凝水從
 
（a或b）進(jìn)，圖乙中B裝置的名稱為
 

（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是
 

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：
 
，試劑b是
 
，分離方法III是
 
．
（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功．試解答下列問(wèn)題：
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)在解決世界70億人口的吃飯問(wèn)題上起了重要的作用，合成氨的方法有很多．

（一）方法1：合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2（g）?2NH3（g），下表給出了500℃條件下，某恒容密閉容器中該反應(yīng)起始和平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該條件下反應(yīng)的平衡數(shù)為
 
．
初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）
c0（N2）c0（H2）c0（NH3）c平（N2）c平（H2）c平（NH3）
2.484.3401.852.431.27
方法2：1998年2位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）
為介質(zhì)，實(shí)現(xiàn)了高溫（570℃）常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，裝置如圖1．鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
 
．
方法3：最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）
表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均一樣），反應(yīng)3 小時(shí)，測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.86.0
（1）依據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？說(shuō)出你的判斷依據(jù)：
 
．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
求上述固氮反應(yīng)的△H=
 

（二）NH3的另外一個(gè)重要用途是制備HNO3，提供如圖2儀器（圖中鐵夾、橡皮管等輔助用品已略去，多余的儀器可以不用，個(gè)別儀器可以重復(fù)使用），請(qǐng)你組裝出一套裝置，模擬工業(yè)上氨的催化氧化，并保證在儀器e中能看到紅棕色氣體，最終能制得HNO3．請(qǐng)你寫出所設(shè)計(jì)方案的儀器連接循序：a→
 
（將所連接儀器的順序依次填入即可）．若a儀器用m d代替，則d中裝入得藥品為
 
．若a儀器用b代替，則b中用到的藥品為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工產(chǎn)品X和Y，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，合成路線如圖所示：

已知：1．
2．
3．L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中含氧官能團(tuán)名稱是
 
，由B生成C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．G的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有
 
種（同一碳原子上連接兩個(gè)或以上的羥基是不穩(wěn)定的）．
�。cG具有相同的官能團(tuán)
ⅱ．分子內(nèi)含有一個(gè)-CH3
試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．G能發(fā)生消去反應(yīng)        b.1mol H中含有4mol酯基
c．A與E是同系物          d.1mol K與足量H2加成可消耗2mol H2
（6）由E生成F的化學(xué)方程式是
 
．
（7）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與
 
個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）比較NO2+和NO2-鍵角：
 
并簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到2013午云南已連續(xù)4年干旱，專家認(rèn)為云南和其他城市一樣受到全球變暖的氣候變化影響．CO2等溫室氣體是導(dǎo)致全球變暖的主要原因，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)是目前最有效的降低大氣中CO2的含量的辦法．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ?mol-1
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H=+1366.80kJ?mol-1
則由C2H5OH（1）轉(zhuǎn)化為C2H4（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：
①該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）；
②其它條件不變，下列措施中，既可提高反應(yīng)速率，又可提高CO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．降低溫度
B．CO2的起始量不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]
C．加壓
D．將CH3OH或水蒸氣及時(shí)吸收以降低產(chǎn)物濃度
③溫度為573K．密閉容器的容積恒定為VL，CO2的起始投料為a mol且起始時(shí)n（
n(H2)
n(CO2)
）=1.6，若CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，計(jì)算573K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
④取五份等量的混合氣體（CO2和H2的物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，作出甲醇的體積分?jǐn)?shù)[φ（CH3OH）]隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是
 
 （填字母編號(hào)）．

（3）0.2mol CO2被200mL l.5mol?L-1 NaOH溶液完全吸收后所得溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)?div id="jke0rdp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）CO2可以用Ca（OH）2吸收得到CaCO3，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×l0-9（25℃）．25℃時(shí)將體積比為1：1的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
氫氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol?L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?div id="duehlsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)．以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)Φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色粉末樣品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)操作：
（1）將樣品放入水中，粉末全部溶解，得到無(wú)色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．
（3）將上述混合物過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；在濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
則樣品中一定存在的物質(zhì)是
 
，一定不存在的物質(zhì)是
 
，可能存在的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海藻中含有豐富的碘元素 （以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
，所用主要儀器名稱為
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是
 
（填序號(hào)）．
A、酒精（沸點(diǎn)78℃）              
B、四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C、甘油（沸點(diǎn)290℃）             
D、苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）
 
溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A、KIO3        B、HClO        C、KI         D、Br2
（4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如圖2所示）．請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充）． 
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
，最后晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）中．

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