Question

【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

Answer 1

【答案】向左 不改變 -77.6 Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ 中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1

【解析】

（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導致原平衡中各物質的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動；催化劑僅是改變化學反應速率，不會影響焓變。

因此，本題正確答案為：向左；不改變；

（2）已知①O2(g)= O+2(g)+e- ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+ e-PtF6-(g) ΔH2= -771.1 kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482.2 kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，將化學方程式①+②-③疊加得到：O2（g）+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s) ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此，本題正確答案為：-77.6；

（3）Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆開。

因此，本題正確答案為：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的電荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關，則此時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=" (0.01" mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01 mol·L-1)= 10-9/( (a-0.01)mol·L-1。

因此，本題正確答案為：中；Kb=10-9/( (a-0.01)mol·L-1。