Question

10．①0.4mol NaCl的質(zhì)量為23.4g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為4N_A．
②在標準狀況下，44.8L NH₃的物質(zhì)的量為2mol，與68克H₂S的物質(zhì)的量相等．
③1.5mol SO₂與80g SO₃含有相同質(zhì)量的氧元素．等質(zhì)量的CO與CO₂含氧元素質(zhì)量比為11：14．

Answer 1

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，N=nN_A計算；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
③根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：①0.4mol NaCl的質(zhì)量為m=nM=0.4mol×58.5g/mol=23.4g；64g氧氣的含氧原子數(shù)目為N=$\frac{m}{M}$×N_A=$\frac{64g}{32g/mol}$×N_A=算4N_A；
故答案為：23.4；4N_A；
②在標準狀況下，44.8L NH₃的物質(zhì)的量為n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，m=nM=2mol×34g/mol=68g；
故答案為：2mol；68；
③1.5mol SO₂中含有3molO，則含有3molO的三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，則三氧化硫的質(zhì)量為1mol×80g/mol=80g；
等質(zhì)量的CO與CO₂含氧元素質(zhì)量比為$\frac{mg}{28g/mol}$×1：$\frac{mg}{44g/mol}$×2=11：14；
故答案為：80；11：14．

點評 本題考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式．