設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、1mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為：
2.4g
24g/mol
=0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為：
2g
2g/mol
=1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子；
C、1mol氯化鎂中含有2mol氯離子，溶液中氯離子數(shù)目為2mol；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為：
17g
17g/mol
=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol電子．
解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol金屬鎂變成鎂離子失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C、1mol氯化鎂中含有2mol氯離子，氯化鎂溶于水后溶液中含有2mol氯離子，所得氯離子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；
D、17g氨氣含有1mol氨氣分子，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲水安全極其重要，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析后，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子 SO42- HCO3- NO3- OH-
①將它們?nèi)苡谒�，B為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應(yīng)，只有A、D為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，C中放出無色氣體，A、B 中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol C的溶液與含2mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，得到的化合物為
 
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（4）A常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B是一種紅棕色固體．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是
 
，H是
 
，I是
 
，F(xiàn)是
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是
 
和
 
（填單體的結(jié)構(gòu)簡式）通過
 
反應(yīng)而制的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶市售白醋，某化學(xué)課外小組欲用酸堿中和滴定法測定其含酸量（設(shè)其中的酸均為乙酸）．請你參與他們的實驗并回答有關(guān)問題：
（1）量取10.00mL市售白醋，用適量蒸餾水在燒杯中稀釋、溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入適量蒸餾水并定容至刻度線，反復(fù)上下顛倒、搖勻即配成待測液，備用．則在以上操作中出現(xiàn)的錯誤有
 
．定容前容量瓶中的液面應(yīng)在
 
．
（2）將0.1000mol/L NaOH溶液裝入50.00mL堿式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處．并記下讀數(shù)．
（3）取20.00mL待測液并加入指示劑待滴定．該步實驗操作需要的主要玻璃儀器有錐形瓶和
 
．
（4）進行滴定，當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，記錄消耗NaOH溶液的體積讀數(shù)．再重復(fù)進行漓定實驗3次．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
實驗編號 待測液的體積/mL 滴定完成時NaOH溶液消耗的體積/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，請寫出20.00mL待測液中醋酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（不要化簡）：
 
．該市售白醋的含酸量為
 
g/100mL．又知在25℃時，此市售白醋中有1.5%的醋酸發(fā)生了電離，則這種白醋的pH約為
 
．
（提示：計算結(jié)果保留一位小數(shù)．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，會引起測定結(jié)果偏小的是
 
．（填字母）
A．堿式滴定管在實驗前未用0.1000mol/L NaOH溶液潤洗
B．錐形瓶中加入待測液后，再加少量水稀釋
C．滴定時，錐形瓶搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
③該市售白醋的標簽上還注明其中含有苯甲酸鈉，如要知道在通常狀況下醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，則需要明確的是
 
．（填字母）
a．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸鈉溶液的pH
b．在通常狀況下，相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常狀況下，醋酸、苯甲酸鈉的溶解度
（5）常溫下，向此白醋中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列說法正確的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)將增大     B．溶液中c（H+）將增大
C．醋酸的電離過程是放熱過程    D．水的電離平衡將向逆方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y兩種氣體分子的相對分子質(zhì)量分別為A、B．同溫同壓下，同質(zhì)量的X、Y氣體，它們的體積比為
 
，密度之比為
 
；同溫同壓下的X、Y氣體體積相同，則X與Y的質(zhì)量比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是（　　）
A、NH3?H2O的電離程度減小
B、NH3?H2O的電離常數(shù)增大
C、溶液的導(dǎo)電能力不變
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、NH4+、Ag+、C032-、S042-
B、Fe2+、H+、Mn04-、HC03-
C、K+、Na+、N03-、S042-
D、Al3+、Mg2+、C1-、Si032-

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