下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)碰實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

溶液中滴加鹽酸酸化氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

檢驗(yàn)溶液中存在SO42－

B

FeBr2溶液加入少量氯水,溶液有淺綠色變?yōu)辄S色  

比較Fe2+、Br－還原性強(qiáng)弱

C

向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液變渾濁

比較C 、Si非金屬性強(qiáng)弱

D

將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

除去中CO2的SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是

(　　)

A．該有機(jī)物中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2

C．有機(jī)物中必定含氧

D．有機(jī)物中必定不含氧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（   ）

A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______ ；ΔH 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測(cè)得反應(yīng)初始至6 S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時(shí)c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_ （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_____(填正確選項(xiàng)的字母)。

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．c(A)不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)_____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是

A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色

D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                   

A. Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2

B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓

C. 0.01mol／L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1 Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4==BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為驗(yàn)證氧化性，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)步驟：

 1.在甲裝置中，打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接。

 2.當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)，停止加熱。

 3.打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

 4.在乙裝置中，打開(kāi)活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后，停止。

 5.更新丙中試管，打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子。

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是_______     _____。

（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_(kāi)_____                 _______。

（4）有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是

(　　)

A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．工業(yè)上由乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，主要步驟如下：

①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸，加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60 ℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫(xiě)下列空白。

(1)配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是_______。

(2)步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是__________。

(3)步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是_____________________。

(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________________。

(5)純硝基苯是無(wú)色、密度比水________(填“小”或“大”)、具有________味的油狀液體。

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同步練習(xí)冊(cè)答案