6．下列敘述不正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B．能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸
C．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物是一種氨基酸，這種氨基酸有兩性
D．油脂水解得到的醇是丙三醇

分析 A．油脂的相對分子質量在10000以下；
B．甘油與無機酸可發(fā)生酯化反應；
C．蛋白質含-CONH-可水解生成氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基；
D．油脂為高級脂肪酸甘油酯．

解答 解：A．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而淀粉、纖維素都屬于高分子化合物，故A錯誤；
B．甘油與無機酸可發(fā)生酯化反應，則能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸，故B正確；
C．蛋白質含-CONH-可水解生成氨基酸，天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物是一種氨基酸，且氨基酸含-COOH和氨基，具有兩性，故C正確；
D．油脂為高級脂肪酸甘油酯，則油脂水解得到的醇是丙三醇，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、結構、官能團、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知有如下反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對分子質量為392），1mol H中含有6mol結晶水．對化合物H進行如下實驗：
a．取H的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能與20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是（　　）
A．兩者都具有丁達爾效應
B．分散質的粒子直徑均在1～100nm之間
C．加燒堿溶液都會沉淀
D．前者是混合物，后者是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～5.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列各項可以證明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是②⑧．
①單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol HI；
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；
③百分組成ω（HI）=ω（H2）時；
④反應速率v（H2）=v（I2）=$\frac{v（HI）}{2}$時；
⑤c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2時；
⑥溫度和體積一定，容器內壓強不再變化時；
⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；
⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某學生進行蔗糖水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱．實驗結果沒有銀鏡產(chǎn)生，其原因（　�。�
A．煮沸后的溶液中沒有加堿B．蔗糖尚未水解
C．加熱時間不夠D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測定某待測液的pH，數(shù)值一定偏大
B．25℃時，pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH=7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在3支試管中分別放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水  ②1mL硝基苯和3mL水  ③1mL乙酸和3mL水，圖中三支試管從左到右的排列順序為（　　）
A．②③①B．①②③C．①③②D．②①③

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