Question

19．已知在100℃下，水的離子積K_W=1×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.05 mol•L^-1 的 H₂SO₄ 溶液 pH=1
• B． 0.001 mol•L^-1 的 NaOH 溶液 pH=ll
• C． 0.005 mol•L^-1的H₂SO₄溶液與0.01 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
• D． 完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

分析 100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H⁺），強酸和強堿反應的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法．

解答 解：100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.05 mol•L^-1的硫酸溶液中，c（H⁺）=0.05 mol•L^-1×2=0.1mol/L，該溶液的pH=1，故A正確；
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=10^-9 mol/L，該溶液的pH=9，故B錯誤；
C.0.005 mol•L^-1的硫酸與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應，溶液呈中性，反應后溶液的pH為6，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中，c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．