1．葡萄糖是一種單糖的理由是（　�。�
A．它不能發(fā)生分解反應(yīng)B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只含一個(gè)醛基D．葡萄糖分子中含碳原子數(shù)最少

分析 單糖是不能再水解的糖類，據(jù)此解題．

解答 解：葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，為單糖．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查糖的分類，注意把握葡萄糖與單糖的聯(lián)系和區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準(zhǔn)確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標(biāo)尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時(shí)俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B．Y可以是酒精溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可用于鑒別以下三種化合物的試劑組合是（　�。�

①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④碳酸鈉溶液．
A．②與①B．③與④C．①與④D．②與④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動，溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）NH4Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）2濁液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）的△H=-571.6KJ/mol，氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol．
（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）H=+2aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針刺出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�
A．小于1.12LB．1.12L
C．在1.12L和4.48L之間D．大于4.48L

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10．將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液，混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白．
（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）．
（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu（從Fe、Cu中選填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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