有、
三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n,X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X
Y
Z的順序,下列說(shuō)法正確的是
A.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng)
B. 原子半徑依次增大
C. 常溫常壓下的密度依次減小
D. X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安徽省高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試卷(三)理科綜合化學(xué) 題型:填空題
(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素,A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族,D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬,E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍,F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍,D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大,A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有 。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象,過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,E的基態(tài)電子排布式為 ,E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為 。
(2)B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u> ,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u> 。
(3)A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子,其分子中存在的鍵和
鍵的數(shù)目之比為 ;F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵 G—H鍵。
(4)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為 ,將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)由A、C、F可形成兩種酸類(lèi)化合物,用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱 。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l:3:1:1組成一種化合物,其水溶液硅酸性,則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u> ,向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
16分)現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C、D與F分別位于同一周期,A與D、C與F分別位于同一主族,且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;
F元素氧化物的晶體類(lèi)型為 。
(2)比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大。 > > (填微粒符號(hào))
(3)請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因: ;
用高能射線照射液態(tài)水時(shí),一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式: ,該陽(yáng)離
子中存在的化學(xué)鍵有 ,并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)E是金屬元素,且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng),E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水,已知298K時(shí),該難溶物質(zhì)的的KSP=5.6×10-12,若此時(shí)測(cè)得溶液pH
=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下圖是元素周期表的框架
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。
(2)依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是
(用化學(xué)式表示)。
B.周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是
(用化學(xué)式表示)。
C.①―⑦元素的某單質(zhì)有常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通?梢员Wo(hù)氣的是
(用化學(xué)式表示)。
D.在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ;全部是非金屬元素的主族是 (填寫(xiě)離母a、b、c、d)。
a.IA族 b.ⅡA族 c.ⅣA族 d.VIIA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的,請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ;在一定條件下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí),放出的熱量為akJ,請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示①的單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式 ;
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請(qǐng)回答:b是電池的 極;a電極上的電極反應(yīng)式是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年安徽省高考化學(xué)質(zhì)檢試卷(三)(解析版) 題型:解答題
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com