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用惰性電極電解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調換正、負極，電路中又通過了1mol電子，此時溶液中H+的濃度（假設溶液體積不變）是（　�。�
A、1.5mol/L
B、0.75mol/L
C、0.5mol/L
D、0.25mol/L
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：調換正負極前后電極反應式如下：調換前：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
調換后：陽極：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
故電路中轉移的1.5mol電子中，只有1mol由OH-放電產生，即消耗的n（OH-）=1mol，亦即溶液中積累的n（H+）=1 mol，則c（H+）=0.5mo1?L-1．
解答： 解：調換正負極前后電極反應式如下：調換前：陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
用惰性電極電解2L1mol/L的CuSO4溶液，分別是 Cu2+和OH-放電，通過0.5mole-，那么0.25molCu2+放電，生成0.25molCu，同時 4OH--4e-=2H2O+O2↑，反應0.5molOH-，得到0.5molH+，
調換后：陽極：2Cu-4e-=2Cu2+（先），4OH--4e-=2H2O+O2↑（后）；陰極：2Cu2++4e-=2Cu，
調換正負極，那么通電前的0.5mole-，恰好是電鍍銅的過程，也就是第一個過程的Cu又溶解，在另一電極變?yōu)镃u，消耗0.5mole-，剩余0.5mole-，還是得到相同的0.5molH+，
故電路中轉移的1.5mol電子中，只有1mol由OH-放電產生，所以總共得到1molH+，
濃度為0.5mol/L．
故選C．
點評：本題考查電解原理，題目難度中等，本題注意分析調換正負極前后電極反應的變化，為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、改用含有少量雜質銅的鋅
C、改用98%的濃硫酸
D、加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
，D的電子式為
 
．
（2）將C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）寫出N與K反應的化學方程式
 
．
（4）將0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8：5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與相同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
 
（填序號）．
A．鋁與Cl-反應，鋁與SO42-不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是
 
．
（3）放出的氣體是
 
，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
 
．
（4）某同學通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是
 
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2�、贜H4Cl�、跱H3?H2O　④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、S2-、Cl-、Br-CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，回答以下問題：

（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-：
 
．
（2）沉淀D的化學式為
 
；生成沉淀B的離子方程式為
 
．
（3）氣體D通入石灰水中產生白色沉淀的離子方程式
 
．
（4）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是
 
； 肯定存在的離子還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于強電解質的是（　�。�
A、碳酸鈉
B、醋酸
C、CO2
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO-
B、
c(H+)
c(OH-)
=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質是（　�。�
A、都呈透明的紅褐色
B、都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
C、分散質顆粒直徑相同
D、當有光線透過時，都能產生丁達爾效應

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