15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a  kJ•mol-1，反應(yīng)能量變化如圖所示．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．a＜0
B．過(guò)程II可能使用了催化劑
C．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，過(guò)程II活化能較低，可加入催化劑，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則a＜0，故A正確；
B．過(guò)程II活化能較低，可加入催化劑，故B正確；
C．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)過(guò)程的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．生活中常見(jiàn)的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示：
上述反應(yīng)產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)
B．熒光棒發(fā)光過(guò)程涉及化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化
C．二苯基草酸酯苯環(huán)上的一氯代物共有4種
D．二苯基草酸酯與草酸（ ）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)只研究自然界中存在的物質(zhì)
B．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
C．通過(guò)化學(xué)方法可以制造出使人長(zhǎng)生不老的“仙丹”
D．化學(xué)的研究層面越來(lái)越廣，原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)高分子P的合成路線如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（合成路線常用表示方法為：X $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ …目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為世界上越來(lái)越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來(lái)治理污染．
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過(guò)程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：
①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成N2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃�，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動(dòng)；NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕�；氨氣和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br />（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．香草醛的分子式是C8H10O3
B．香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)青蒿酸中是否含香草醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫(xiě)出反應(yīng)原理的離子方程式Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；
（2）制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后，進(jìn)一步處理可得到硅膠，寫(xiě)出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；
（3）制氯氣，實(shí)驗(yàn)室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來(lái)制取氯氣，
反應(yīng)同時(shí)還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了還原性．
（4）工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B（填A(yù)或B）管中通入氫氣并點(diǎn)燃，然后再向A（填A(yù)或B）管中通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，此時(shí)火焰的顏色為蒼白色，這樣操作的理由是氯氣被過(guò)量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應(yīng)，防止了對(duì)空氣的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示：
（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c（H+）=10-3mol/L．
（2）由圖可判斷：HA的酸性＞（填“＞”或“＜”）HB的酸性．
（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明
物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度
HAHA=H++A-不移動(dòng)不變大
HB
HB?H++B-
正向移動(dòng)		增加小
．

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