（1）寫(xiě)出乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，有機(jī)反應(yīng)一般用箭頭代替等號(hào)，
（1）乙酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，乙酸是一元弱酸．
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵．
解答： 解：（1）乙酸具有酸的通性，可以和燒堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，即：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，
故答案為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；
（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，
故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、用紙層析法可分離蘋(píng)果味碳酸飲料中含有的檸檬黃與亮藍(lán)
B、阿司匹林制成腸溶片能緩和乙酰水楊酸對(duì)胃黏膜的刺激
C、各種不同的化學(xué)洗滌劑具有不同的洗滌功能，混合使用效果更好
D、無(wú)汞廢干電池對(duì)環(huán)境和人體不會(huì)造成明顯危害，但大量聚集對(duì)環(huán)境仍有不良影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱(chēng)紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 △ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 △ 
.
 
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
 △ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
完全沉淀時(shí)溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
 
．兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
 
．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（4）“⑦”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（未配平）填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C．H2O2→H2O+O2
D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 
H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是（填代號(hào)）
 

（2）配平反應(yīng)D并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
H2O2+
 
Cr2（SO4）3+
 
KOH→
 
K2CrO4+
 
K2SO4+
 
H2O
反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中，分別加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)溶液中c（H+）的變化．（填“增大”或“減小”或“不變”）
加入物質(zhì) 少量濃HNO3溶液 少量NaOH固體 少量CH3COONa固體
c（H+）的變化
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①Hg  ②SO2  ③液態(tài)HCl  ④BaSO4固體  ⑤乙醇  ⑥熔融KCl�、唛蠙煊�  ⑧NH4HSO4固體  ⑨石墨 （填代號(hào)，以下同）
（1）能導(dǎo)電的是
 
．
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）⑧在水中電離的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義．
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 
．
（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為
 
．
亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為
 
．
（3）汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化．
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0；汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-144kJ?mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O（l），則放出的總熱量Q的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、22.4 L NO2氣體中含有的分子數(shù)為NA
B、16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L NaCl溶液中，含有的Na+ 數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B、鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-=AlO2-+2H2↑
C、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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