【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（ ）

A. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)

B. 明礬凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C. 90℃時，測得純水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0

D. 用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

【答案】C

【解析】

試題A.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉化可知向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子方程式為AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)，A正確；B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，所以明礬可以凈水，方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，B正確；C.90℃時，測得純水中Kw＝3.8×10－13，這說明加熱促進水的電離，則水的電離是吸熱的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＞0，C錯誤；D.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此用熱的純堿溶液可以清洗油污，反應的離子方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖不僅是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，而且還能轉化成其他重要的調(diào)味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D，其相互轉化關系如圖。已知C不能發(fā)生銀鏡反應，D為有濃郁香味，不溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)與A互為同分異構體的結構式________。

(2) B→C的反應類型是________。

(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。

(4) 下列說法正確的是________。

A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環(huán)狀化合物

D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未變藍色，則說明淀粉水解完成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸密度為119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。

(1)在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_________(填圖相應儀器的序號)； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________，其作用按使用的先后順序分別是_________。

(2)根據(jù)計算，需要量取_______mL濃鹽酸，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。(在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同)

A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

(3)假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______，偏低的是_______。(填序號)

①容量瓶中有少量蒸餾水 ②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 ④量取濃鹽酸時仰視 ⑤配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ⑥定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________。

（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實驗操作是_____________________。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種

D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1

反應 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He，使體系總壓強增大

E.按原比例再充入CO和H2

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2mol/L，則CO的轉化率為______，此時的溫度為___(從上表中選擇)；

④恒溫下，1 molCO和nmolH2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始時放入3molCO、3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。

II．25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1 4.3×10-7

K2 5.6×10-11

3.0×10-8

(1)下列四種離子結合質(zhì)子的能力由大到小的順序是__________；（填編號）

A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

(2)下列反應不能發(fā)生的是：________

A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO

C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-

D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol/L的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____；

A. B. C. D.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程 pH 變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)______醋酸溶液中水電離出來的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

III．以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”），負極反應式為________。

②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。陽極產(chǎn)生ClO2的反應式為_________。

③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為_________mol。

④在陰極室中加入少量的NaOH的作用是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示的曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。

(1)由圖中信息可知HA為____________酸(填“強”或“弱”)。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a________7,用離子方程式表示其原因_________________,此時,溶液中水電離出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系:_____________________

(4)K點所對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

（二）Ⅰ.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

請完成下列問題:

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50 mL)　B.堿式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.錐形瓶　E.鐵架臺　F.滴定管夾　G.燒杯　H.白紙　I.膠頭滴管　J.漏斗

(2)本實驗________(填“需要”或“不需要”)使用指示劑,理由是___________________

Ⅱ.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填序號)。

A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液,需用密度為1.84 g·mL-1、98%的濃硫酸5.43 mL

C.容量瓶中有少量的蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E.若配制標準酸溶液在定容時俯視讀數(shù),則導致所測的NaOH溶液濃度偏大

F.中和滴定實驗,若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù),則導致實驗結果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1) A的結構簡式為______；由A制備B的反應試劑和條件為______。

(2) 由B制備C的反應類型為______。

(3)由D生成E的反應方程式為______。

(4) 工業(yè)上常采用廉價的CO2與E反應制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應為______。

(5) 奧沙拉秦的化學式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。

(6) F是水楊酸的同分異構體，可以發(fā)生銀鏡反應；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。F的結構簡式為______。

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