為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體．
實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．
（3）該清液中滴加稀鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．
（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．
實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)．
回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有
 
（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有
 
離子；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪?div id="hspmfuj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用
 
溶液．
（3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗氣裝置相連來收集氣體．選用集氣裝置
 
（選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體．經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置B進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)．其選擇裝置B的原因是
 

（4）該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）氯水中含有具有漂白作用的次氯酸；加入碳酸鈉生成白色沉淀說明沉淀是碳酸鈣；氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體，該氣體是二氧化碳；加入碳酸鈣，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體，因此碳酸鈣和二氧化碳和水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣沉淀和二氧化碳?xì)怏w；依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，進(jìn)行判斷；
（2）因鹽酸和碳酸氫鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫，故用飽和碳酸氫鈉溶液作為吸收液較好；
（3）對(duì)比裝置特點(diǎn)結(jié)合實(shí)際情況分析；
（4）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中有HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2，書寫化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．說明該清液中含有具有漂白性的次氯酸；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．說明該清液中含有鈣離子，生成沉淀碳酸鈣；清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)槿芤褐械奶妓釟溻}分解生成碳酸鈣水和二氧化碳，生成了沉淀碳酸鈣，反應(yīng)方程式為：
Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+CO2↑H2O，故答案為：HClO；Ca2+；CaCO3；
（2）因鹽酸和碳酸氫鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫，故用飽和碳酸氫鈉溶液作為吸收液較好，故答案為：飽和NaHCO3；
（3）選用B裝置操作較為方便．若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便；
故答案為：A； 選用B裝置操作較為方便．若選用A裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會(huì)造成大量氣體逃逸且操作也不方便；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二（1）-（4）實(shí)驗(yàn)步驟發(fā)生的反應(yīng)和物質(zhì)判斷可知氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO，
故答案為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．
點(diǎn)評(píng)：該題綜合性較強(qiáng)，在定量研究中則以簡(jiǎn)答題的形式要求考生答對(duì)和答全有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作基本技術(shù)問題并進(jìn)一步的思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，較大程度地造成答案的難以確定和完整，題目難度較大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：

    實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中液體
    ⅠCu，稀HNO3NOH2O
    ⅡNaOH（s），濃氨水NH3
    Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
    （1）儀器A的名稱是．
    （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是
     
    （填字母編號(hào)，下同）
    a．濃NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化銨溶液
    該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
     


    （4）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫．②視線與凹液面最低處相平．③．
    （5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
    編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
    A、①③⑤B、②④⑦
    C、①②⑥D、②③⑥

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

    （1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，寫出該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ；指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
     
    ．
    （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
     
    ，D：
     
    ．
    （3）C裝置的作用是
     
    ．
    （4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩名同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅隨時(shí)間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題．
    ①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的目的．簡(jiǎn)答
     
    ．
    ②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅不褪色的原因：
     
    （結(jié)合離子方程式說明）．
    ③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡(jiǎn)答：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

    （已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
    （1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
     
    ．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
     
    ．
    （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
    ①滴定管如右圖所示，用
     
    滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
    ②用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積（mL）滴入NaOH溶液的體積（mL）
    120.0023.00
    220.0023.10
    320.0022.90
    該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）
     
    ．
    ③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是
     
    ：
    A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
    B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
    C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
    D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
    （2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：
    稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol?L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度．
    請(qǐng)回答下列問題：
    ①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
     
    ．
    ②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈
     
    （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
    ③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n（Cl-）的測(cè)定結(jié)果
     
    （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
    （1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為
     
    ．

    （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
    i．寫出H2O2溶于水的電離方程式
     
    ．
    ii．測(cè)定H2O2水溶液pH的方法為（填編號(hào)）
     

    A．用酸堿指示劑測(cè)定   B．用廣泛pH試紙測(cè)定  C．用精密pH試紙測(cè)定   D．用pH計(jì)測(cè)定
    （3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
    實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
    ①10mL 2% H2O2溶液無
    ②10mL 5% H2O2溶液無
    ③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
    i．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
     
    ．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
     
    ．
    ii．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
    分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    ．
    （4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑
    i．請(qǐng)配平以上離子方程式
     

    ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
    第一次第二次第三次第四次
    體積（mL）17.1018.1018.0017.90
    計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
     
    mol?L-1．
    iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果
     
    （“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：2SO2（g）+O2（g）
    V2O
    △
    2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）為80%．
    （1）5min內(nèi) v（SO3 ）=
     
    mol?L-1?min-1
    （2）該溫度下平衡常數(shù)K=
     

    （3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖1中畫出反應(yīng)速率變化圖象．
    （4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是
     
    ，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨[即（NH4）2SO4]．
    （5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
    ①用該電池電解（NH4）2SO4溶液生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為
     
    ；若電解得1mol（NH4）2S2O8，則電池左槽中H+將
     
    （填“增大”或“減少”）
     
    mol．
    ②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　　）
    A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
    B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸殺菌效果
    C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
    D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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