Question

取50.0mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．
（1）寫出混合溶液中加入過量BaCl₂溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

（2）計算原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．
（3）計算產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：碳酸鈉、硫酸鈉都能夠與氯化鋇反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據(jù)沉淀質(zhì)量的變化計算碳酸鈉和硫酸鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（2）碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據(jù)原子個數(shù)守恒得：
n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：C（Na₂SO₄）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L；
答：原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L；
（3）14.51g白色沉淀為BaSO₄和BaCO₃的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO₄，
則BaCO₃質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g．
設(shè)產(chǎn)生的CO₂氣體在標準狀況下的體積為V．
BaCO₃+2HNO₃══Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
197g　　　　　　　　    22.4L
9.85g                   V              
V=

22.4L×9.85g

197g

=1.12L；
答：產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積1.12L．

點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鋇和硫酸鋇的性質(zhì)，題目難度不大．