Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量
• B、兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N₂、H₂混合氣，同T、同P下兩容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一定相同，分子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)也相同
• C、將98g H₂SO₄溶于500mL水中所得到的溶液濃度為2mol/L
• D、等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來分析；
B、同溫同壓下，同體積的任何氣體的具有相同的分子數(shù)目；
C、所得溶液的體積大于500mL；
D、根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子的構(gòu)成解答．

解答： 解：A、單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol，而質(zhì)量的單位為g，故A錯(cuò)誤；
B、兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N₂、H₂混合氣，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同T、同P下兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，由于NO、N₂、H₂均為雙原子分子，故原子數(shù)也相同，但質(zhì)子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C、98g H₂SO₄的物質(zhì)的量n（H₂SO₄）=

98g

98g/mol

=1mol，由于水是500mL，故所得溶液的體積大于500mL，故所得溶液的濃度小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)質(zhì)量都為mg，等質(zhì)量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），物質(zhì)的量之比為

m

32

：

m

48

=3：2，則氧原子個(gè)數(shù)為3N_A×2：2N_A×3=1：1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅定律、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和微粒數(shù)目的求算等問題，難度不大，解題關(guān)鍵是對于公式的把握．