8．下列實驗方法正確的是（　　）
A．以FeCl3溶液區(qū)分KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液
B．在含有少量苯酚的苯中加入足量濃溴水，過濾，以除去苯酚
C．溴乙烷中的乙烯可經(jīng)過水洗分液后除去
D．乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液、然后分液除去

分析 A、FeCl3與KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液反應(yīng)的現(xiàn)象依次是溶液變紅色、溶液變紫色、紅棕色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀；
B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色三溴苯酚沉淀，也能溶解于苯；
C、溴乙烷與乙烯互溶；
D、乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A、FeCl3與KSCN、苯酚、NaOH、乙醇、AgNO3的水溶液反應(yīng)的現(xiàn)象依次是溶液變紅色、溶液變紫色、紅棕色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀，故A正確；
B、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色三溴苯酚沉淀，也能溶解于苯，無法分離，故B錯誤；
C、溴乙烷與乙烯互溶，不能經(jīng)過水洗分液后除去，故C錯誤；
D、乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH反應(yīng)，不可先加NaOH溶液、然后分液除去，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗方法的判斷，涉及物質(zhì)的檢驗與分離，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡時，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量n mol．當(dāng)改變某一條件使平衡向左移動達(dá)到新的平衡時，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達(dá)到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達(dá)到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量呈下列變化趨勢，請確定m和n的關(guān)系；
①若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則有m＜12n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．甲醛、乙醛、乙酸和乳酸組成的混合物中，測知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol•L-1）的pH值與原子半徑的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．Y的單質(zhì)是制造汽車、飛機、火箭的重要材料
D．簡單離子的半徑X的最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鹵族元素及其化合物與社會、生活關(guān)系密切．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．加碘食鹽中加入的是KIO3
B．常用于殺菌消毒的84消毒液的主要成份是NaClO
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．變色眼鏡和照相器材的生產(chǎn)都可能要用到溴化銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成高分子材料的研制和使用極大地改變著人類的日常生活和社會的發(fā)展．
（1）具有廣泛用途的聚丙烯塑料的鏈節(jié)為-CH2-CH（CH3）-．
（2）有機玻璃的化學(xué)名稱叫聚甲基丙烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）天然橡膠是異戊二烯的聚合物，其單體的系統(tǒng)名稱為2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）在酸催化下，合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式為；
（5）下列處理廢舊熱固性酚醛樹脂的做法中，科學(xué)、合理的是bc（填字母代號）．
A、深埋             B、粉碎后用作樹脂填料
C、用作燃料         D、用有機溶劑將其溶解，回收樹脂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（3）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
A．⑤和⑦B．③和④?C．①、②和③?D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑩
3①③⑤⑧⑨
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號是Ne，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）畫出④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（4）元素①形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）③⑤⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Mg2+＞Al3+．
（6）設(shè)計一個簡單實驗證明⑧⑨兩種元素非金屬性強弱的比較將氯氣通入Na2S溶液中，如果溶液中出現(xiàn)淺黃色沉淀，就說明氯氣的氧化性大于硫，則非金屬性Cl＞S．

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