一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說法中正確的是（　　）
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：該燃料電池中，通入CO的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．
解答： 解：A、該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，故A錯(cuò)誤；
B、該燃料電池中通O2和CO2的混合氣體的一極是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B錯(cuò)誤；
C、正極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-═4CO2，總反應(yīng)式為：2CO+O2═2CO2，熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量濃度不變，故C正確；
D、在原電池中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考了查原電池原理，根據(jù)燃料電池的工作原理規(guī)律來分析解答即可，注意把握正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大量服用阿司匹林會導(dǎo)致（　　）
A、便秘
B、食欲不振、缺乏抵抗力
C、腹瀉
D、胃潰瘍、胃出血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的NH3   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的
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，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=
 
；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2
 
a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖1所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號）
 
．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t0～t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)在t3時(shí)值的最大
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　　）
A、玻璃容器可長期盛放各種酸
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過多
D、三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說明硝酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化．這四種離子可能是（　�。�
A、Na+、Ag+、ClO-、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Br-、Cl-
C、NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-
D、K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除Fe（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 

①冰醋酸  ②鹽酸  ③氯化氫氣體  ④酒精  ⑤銅  ⑥二氧化硫  ⑦生石灰⑧硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化．下列說法正確的是（　�。�
A、圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
B、圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
C、圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系
D、圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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