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觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置③中a、b的名稱分別為
 
、
 
；④中所有玻璃儀器的名稱為
 
．
（2）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
海水淡化：
 
；分離NaCl和水：
 
；分離CaCO3和水：
 
；分離植物油和水：
 
．
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：由混合物分離實驗裝置圖可知，①為過濾，②為蒸發(fā)，③為蒸餾，④為萃�。ǚ忠海�，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；結合物質的性質選擇分離方法，以此來解答．
解答： 解：（1）裝置③中a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管，④中的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗、燒杯；
（2）從海水中提取水，沸點不同，利用蒸餾裝置；NaCl溶于水，分離NaCl和水利用蒸發(fā)裝置；碳酸鈣不溶于水，則分離CaCO3和水利用過濾裝置；植物油和水分層，利用分液漏斗分液，故答案為：③；②；①；④．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異選擇分離方法為解答的關鍵，側重實驗基本操作的考查，注意常見儀器的使用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉化率=
 
；
③該反應的平衡常數表達式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數（K）和溫度（T/℃）關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．下例說法正確的是
 

（A）NH3的平衡轉化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為32%
（B）圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當反應體系中H2O的質量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)．
（3）關于電化學的研究：
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，請寫出放電時正極的電極反應式
 
．用該電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．當高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時，電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為
 
mL（標準狀況下）．
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射
 
緩解（填選項）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實或操作與鹽類水解無關的是（　�。�
A、配制FeC13溶液時，要滴加少量的鹽酸
B、加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
C、明礬凈水
D、氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5
m01?L-l，B為3mol?L-l，前2min內，用C表示的平均反應速率為0.5 mol?L-l?min-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol?L-l．下列關于此反應的說法中，正確的是（　　）
A、2min末，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2min末，B的濃度為1.5 mol?L-l
D、2min末，A的消耗濃度為0.5 mol?L-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于蛋白質的敘述錯誤的是（　　）
A、在世界上我國首先合成了具有生命活力的蛋白質--結晶牛胰島素
B、蛋白質是組成細胞的基礎物質，它是小分子物質
C、蛋白質水解的最終產物是氨基酸
D、高溫滅菌的原理是加熱后使蛋白質變性，從而使細菌死亡

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質量為120．M的焰色反應為黃色．（個別反應的產物已略去）

試回答下列問題：
（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為
 
；
（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應生成X的反應所用的設備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ．則達到平衡時D的轉化率為
 
（ 保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，由②中現象，不能證實①中反應發(fā)生的是（　�。�
①中實驗②中現象
A石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色
B加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液變紅
CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁
D鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D、該溶液中水電離出c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出c（H+）的100倍

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