某有機物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙．甲和乙都能與鈉反應放出H2，甲和乙反應生成丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應．該有機物是（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、甲酸D、甲醇
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：某有機物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙，甲和乙都能與鈉反應放出H2，該有機物屬于醛，甲為羧酸、乙為醇，甲和乙反應生成丙，則丙為酯，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應，故甲為甲酸，丙甲酸甲酯，該有機物為甲醛．
解答： 解：某有機物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙，甲和乙都能與鈉反應放出H2，該有機物屬于醛，甲為羧酸、乙為醇，甲和乙反應生成丙，則丙為酯，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應，故甲為甲酸，乙為甲醇，丙甲酸甲酯，該有機物為甲醛，故選A．
點評：本題考查有機物推斷，難度不大，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、CO32-
B、OH-
C、Ag+
D、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
B、KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4g）═2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式
 
．
（2）第②步反應的離子反應方程式為
 
．
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）第③步反應的化學反應方程式為
 
．
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：

②羥基與烯碳原子相連時，它的結(jié)構(gòu)也是不穩(wěn)定的，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應：

請回答下列問題：
（1）G→H、H→I的反應類型分別是
 
．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B的化學方程式
 
；
②H→I的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要
 
等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：
 

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有
 
（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：
 
．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體
 
g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 

A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬（ FeSO4?7H2O）的一種方法．

查資料知道數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS開始沉淀
pH3.91.63.05.5
（1）寫出生成濾渣2的離子反應方程式
 
．
（2）配制FeSO4溶液時應該注意的事項及原因是
 
．
（3）分離出濾渣2，用稀硫酸酸化的pH范圍是
 
．
（4）稱取2.850g綠礬產(chǎn)品配成250mL溶液，然后用滴定法則定其質(zhì)量分數(shù)．如圖是某同學設計的滴定方式，其中合理的是
 
（填序號），到達終點的現(xiàn)象是
 
．
若取25.00mL溶液置于錐形瓶中，當用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定時（MnO4-被還原為Mn2+），消耗的平均體積為20.00mL．樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
[M（FeSO4?7H2O）=278]．

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