Question

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式

 

，C的電子式

 

．M在周期表中的位置

 

，M最穩(wěn)定陽離子的電子排布式

 

，
（2）比較Y與Z的原子半徑大小

 

＞

 

（填寫元素符號）．
（3）寫出反應(yīng)1的離子方程式

 

，
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H₂O，G為黃綠色單質(zhì)氣體，應(yīng)為Cl₂，由C+G→H+I，可知生成HCl和HClO，I有漂白作用，應(yīng)為HClO，則H為HCl，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為Cu（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答： 解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無色非可燃性氣體）為CO₂，可以知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H₂O，G為黃綠色單質(zhì)氣體，應(yīng)為Cl₂，由C+G→H+I，可知生成HCl和HClO，I有漂白作用，應(yīng)為HClO，則H為HCl，淺綠色、棕黃色溶液為Fe²⁺和Fe³⁺，可知J為Fe，K為FeCl₂，L為FeCl₃，反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl₃和Cu，則M為Cu，B為CuCl₂，E能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為Cu（OH）₂，F(xiàn)為Cu₂O，從A+H（HCl）=B（CuCl₂）+C（H₂O）+D（CO₂）可知，A是含有Cu²⁺的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，
（1）由以上分析可知A為，C為H₂O，水的電子式為：，M為Cu，位于周期表第四周期ⅠB族，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
故答案為：CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃；；第四周期ⅠB族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
（2）Y與Z分別是C、O，依據(jù)銅周期原子半徑依次減小判斷，C、O的原子半徑C＞O，故答案為：C；O；
（3）反應(yīng)①為氯化鐵和銅的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）F為Cu₂O，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的化學方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O，故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO+7H₂O．

點評：本題綜合考查無機框圖物質(zhì)的推斷，考查了化學用語、元素化合物等知識點．該題主要以金屬Cu、Fe、Cl₂及化合物知識為載體考查了化學用語，仔細斟酌不難發(fā)現(xiàn)Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)方程式的書寫，有機物知識的滲透，并不是簡單尋找與合并的過程，而是實現(xiàn)知識遷移，考查學生發(fā)散能力的過程，題目難度角較大．