18．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g）+D（l）．如圖是A的正反應速率v（A）隨時間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物A的濃度：a點小于b點
B．可能是某種生物對反應起到的催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度
D．平均反應速率：ab段大于bc段

分析 A、隨反應進行，反應物A的濃度不斷減��；
B、影響化學反應速率的外界因素有溫度、濃度、壓強以及催化劑，據(jù)此分析；
C、當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)；
D、a到c段，反應速率逐漸增大．

解答 解：A、隨反應進行，反應物濃度不斷減小，所以a點濃度大于b點，故A錯誤；
B、恒溫恒容條件下，反應速率加快，可能是某種生物對反應起到的催化作用，故B正確；
C、從圖象上無法判斷正逆反應速率相等，cd兩點不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、a到c段，反應速率逐漸增大，所以平均反應速率ab段小于bc段，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，注意從影響化學反應速率的外界因素只有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用石墨電極電解稀硫酸的過程中，溶液pH的變化情況為（　　）
A．不改變B．逐漸減小C．逐漸增大D．先減小，后增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7gOH-所含電子數(shù)為0.9NA
B．標準狀況下，11.2LHCl 所含質(zhì)子數(shù)為18NA
C．常溫下，11.2LCl2所含原子數(shù)為NA
D．0.5molD2O中所含質(zhì)子數(shù)為5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)由含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶；正確的操作順序是（　　）
A．①②④⑤③⑥B．①⑤④②①③⑥C．①⑤④②③⑥D．①②④⑤①③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性強
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp：CaCO3＜CaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用氯化鋁制取的純凈的硝酸鋁的最佳方法是（　�。�
A．用氯化鋁與純硝酸反應
B．用氯化鋁溶液和硝酸鋇溶液反應
C．用氯化鋁溶液與氫氧化鈉反應，過濾得沉淀再加純HNO3
D．用氯化鋁溶液與氨水反應，過濾得沉淀再加純HNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法不正確的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次遞減
B．液態(tài)WX3氣化需克服分子間作用力
C．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性
D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28g C2H4和C3H6的混合物中含有2nA個C原子
B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移個2nA個電子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）欲配制250mL 2mol•L-1硫酸鋅溶液，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是80.5g，需用皓礬（ZnSO4•7H2O）的質(zhì)量是143.5g；
（2）將58.5g NaCl溶于水，配成250mL溶液A，A中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1，取50mL A溶液加水稀釋至100mL后，得到溶液B，B中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1；
（3）6.5g鋅與足量的1mol•L-1鹽酸反應，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案