Question

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為

 

，正反應為

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t₁min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有

 

．
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
（3）T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=

 

，若將溫度升高100℃時，K值將

 

．（填“增大”，“減小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比判斷反應的化學方程式；由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此判斷該反應是吸熱還是放熱反應；
（2）該反應為放熱反應，根據(jù)壓強、溫度、稀有氣體對反應A+3B?2C的影響進行判斷；
（3）根據(jù)達到平衡時各組分的濃度及平衡常數(shù)表達式計算出T℃時該反應化學平衡常數(shù)K；根據(jù)該反應為放熱反應判斷溫度升高100℃時K值變化．

解答：解：（1）由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質的量濃度減小，C的物質的量濃度增加，則A、B為反應物，C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應的化學方程式為：A+3B?2C；由圖（Ⅱ）可知T₁＞T₂，升高溫度B的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，
故答案為：A+3B?2C；放熱；
（2）A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升高溫度平衡向著向逆反應方向移動，故C正確；
故選C．
（3）根據(jù)圖象可知，達到平衡時各組分的濃度為：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=0.4mol/L，
T℃時，該反應化學平衡常數(shù)K=

c2(C)

c3(B)?c(A)

=

(0.4)2

(0.1)3×(0.3)

≈533.3；該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，
故答案為：533.3；減�。�

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，解答該題時注意分析圖象的曲線變化特點，由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵．