（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

①X元素的單質(zhì)分子式是___________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是___________。

②Z的單質(zhì)的晶體內(nèi)化學(xué)鍵類型屬于___________。

（2）已知下列元素的原子半徑

原子

N

S

O

Si

半徑/10-10 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10 m）可能的范圍在__________。

（1）①He  4 g·mol-1  ②共價鍵

（2）1.02×10-10～1.17×10-10 m

解析：（1）由圖可知X、Y、Z處于三個不同的周期，則X只能處于第1周期，且在右端，故只能為He元素。

（2）P處于第3周期Si、S元素之間，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故P原子半徑處于1.02×10-10 m—1.17×10-10 m之間。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期    （2）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)． （3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的氣體化合物Z，Z分子含有四個原子核10個電子．Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)．則
①Z與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH3+3H2O2═N2+6H2O
2NH3+3H2O2═N2+6H2O
；
②X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；
③A的化學(xué)式是
AlN
AlN
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1．Z原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素名稱及符號：
氧（O）
氧（O）
、
鈉（Na）
鈉（Na）
、
碳（C）
碳（C）
；
（2）寫出ZX2的化學(xué)式
CO2
CO2
；
（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式為
，其中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法一定正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示．25℃，0.1mol?L-1 M溶液（M為Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物）的pH為13．
       X
 Y      Z
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X的最高價氧化物通入足量的M溶液中生成鹽，該鹽所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）X的最高價氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10）．

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