Question

2．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（3）由上述五種元素中的某些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	含有A的二元離子化合物
b	含有共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為AFD

a的化學(xué)式為NaH；b的電子式為；c的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉來制備氯氣；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉；
（3）a由兩種元素組成含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂；c的化學(xué)組成為HClO．

解答 解：A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E處于IA族，D處于ⅥA族，則E為Na、D為O元素；B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂，B的最高正化合價為+4，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B處于第二周期，故B為碳元素；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則F為Cl．
（1）F為Cl元素，處于周期表中第三周期ⅦA族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉來制備氯氣，電解飽和氯化鈉溶液離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：第三周期ⅦA族；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）C、O、Na組成的一種鹽，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則該鹽為碳酸鈉，俗名為純堿，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：純堿；離子鍵和共價鍵；
（3）a由兩種元素組成含有氫元素的離子化合物，這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，故a為NaH；b由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則b為Na₂O₂，電子式為，c的化學(xué)組成為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，
故答案為：NaH；；H-O-Cl．

點評 本題考查元素化合物推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．