下圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na+通 過，已知電池充放電的化學方程式為：當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是 
[     ]

A．閉合開關K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B．閉合開關K時，負極反應式為： 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C．閉合開關K時，X電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑ 
D．閉合開關K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標準狀況下氣體1.12L 

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    能源短缺是人類社會面臨的最大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下面有關甲醇參與反應的有關問題
    （1）火力發(fā)電廠釋放出的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體進行脫硝、脫硫和脫碳等處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．其中，脫碳時將CO2轉化為甲醉的熱化學方程式為：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的傲之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖甲所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應中△H
     
    0（填“＞“、“＜“或“=“）
    ②在一恒溫恒容（容積為2L）密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖乙所示．試計算：0-10min內，氫氣的平均反應速率v（H2）=
     
    ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
     

    （2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）→2C2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    寫出表示甲醉燃燒熱的熱化學方程式：
     

    （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖丙所示的電池裝置．
    ①該電池的正極反應式為
     
    ；負極反應式為
     

    ②工作一段時間后，當消耗3.2g甲醇時，同時消耗掉的KOH是
     
    g．
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    科目：高中化學 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學期第一次調研考試化學試題 題型：013

    下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2＋KI3K2S4＋3KI．裝置(2)為電解池的示意圖．當閉合開關K時．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是

    [　　]

    A．

    K+從右到左通過離子交換膜

    B．

    電極M的反應式：I3－＋2e－＝3I－

    C．

    電極X的反應式：4OH－－4e－O2↑＋2H2O

    D．

    當電極Y有0.2 mol　e－轉移時，產(chǎn)生0.1 mol　Cl2

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    科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中、二中高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

    能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
    （1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－93 kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為_______kJ／mol。

    化學鍵
    		H－H
    		N－H
    		N≡N
    鍵能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		945
    （2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化： 
    ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH ＝a kJ／mol
    ② H2O(g)＝H2O(l)  ΔH ＝b kJ／mol
    寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                     。
    （3）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。
    ①寫出燃料電池正極的電極反應式                            。②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是        極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為     L。

    （4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
    ①該電解槽的陽極反應式為                  ，單位時間內通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為      。
    ②從出口D導出的溶液是   （填化學式）。

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    科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

    能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

    (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

         反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

         反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

    ①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________

    ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

    溫度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

     

     

    由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

    A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

    C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

    ④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。

    (2)已知在常溫常壓下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

    ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。

    (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

    ①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)

    ②該電池負極的電極反應為_________________________。

    ③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。

     

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    科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

    下圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2 +KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是
    [     ]
    A．閉合K時，K+從右到左通過離子交換膜
    B．閉合K時，A的電極反應式為：3I- -2e-==I3-
    C．閉合K時，X的電極反應式為：2Cl--2e-==Cl2↑
    D．閉合K時，當有0. 1mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L

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