Question

5．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重．
（1）鋼鐵在較強(qiáng)的酸性溶液中腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．鋼鐵在中性溶液中腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）如果在鐵的表面鍍上一層鋅，就可以防止鐵生銹，則在電鍍過程中鐵為陰極．

Answer 1

分析 （1）鋼鐵在較強(qiáng)的酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕；在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
（2）在鐵上鍍鋅時(shí)，鍍件為陰極，鍍層金屬做陽極．

解答 解：（1）鋼鐵在較強(qiáng)的酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，正極上H⁺放電：2H⁺+2e^-=H₂↑；在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣放電：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．故答案為：
2H⁺+2e^-=H₂↑；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）在鐵上鍍鋅時(shí)，鍍件鐵要做陰極，鍍層金屬鋅要做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故答案為：陰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極反應(yīng)式的書寫，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意把握鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．