Question

（11分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NH₃·H₂O：                      ，    Ba(OH)₂：___________________________，

HClO：                         ，    NaHCO₃：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：

①向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，溶液的PH________(“增大”“減小”“不變”)。

②若向溶液中加入適量水，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(H⁺)將________，由水電離的的c(H⁺)將                  。

（3）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl           ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

 

Answer 1

(11分)（1）NH₃ H₂O  NH₄^＋＋OH^－    Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－

HClO  H^＋＋ClO^－        NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－

（2）逆，增大，正，減小，減小，增大（3）①

解析:（1）電離方程式的書寫主要注意對弱電解質(zhì)的電離要用可逆號；

（2）①加入NaA固體，由于同離子效應，平衡左移，氫離子濃度減小，pH增大

②加水稀釋相當于“減壓”，促進電離，平衡正向移動，各相關(guān)離子濃度減小，但由水的離子積不變，氫氧根離子的濃度增大，而溶液中的OH—來自于水的電離，故水電離的氫離子濃度增大

（3）如果不考慮水解的話，各溶液中陽離子量應該相等，但由于Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋，導致①中陽離子的量最大