下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中，離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和水，離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故C錯誤；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式為：Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；四種元素的原子半徑從大到小的順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
 
．
（3）W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是
 
；W的最高價含氧酸鈉鹽顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其用途是
 
．
（4）常溫下，不能與z單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3  c．濃硫酸   d．NaOH    e．Na2CO3固體
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，Z的燃燒熱的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子
D、1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L氨氣中氨分子數(shù)目為0.2NA
B、1mol甲基中電子數(shù)目為9NA
C、1L0.1mol?L-1NaHCO3溶液中氧原子數(shù)目為0.3NA
D、7.8gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關(guān)于相關(guān)物質(zhì)類型的描述全部正確的一組是（　　）
編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A明礬蔗糖Ba（OH）2CO2
B聚乙烯石膏CaCO3NH3
C王水冰H2SiO3Cl2
D膽礬玻璃H2SO3CH3CH2OH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校組織高二學生參觀市內(nèi)的某化工企業(yè)的生產(chǎn)和三廢處理工藝，某化學興趣小組對排放出的廢水的測定產(chǎn)生興趣，想自己動手實驗進行檢測，以確定是否達標．該無色廢水中可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該廢水進行如下實驗：
①取少量廢水，滴入1-2滴甲基橙試液，溶液顯紅色；
②取少量廢水，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀消失，將沉淀消失后的溶液加熱，不產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體．
③取少量廢水，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
④取少量廢水，加入過量的硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）④中加入過量的硝酸鋇溶液的作用是
 
．
（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是
 
，不能確定的是
 
；如果要確定是否存在的離子中的陽離子，請寫出檢驗方法：
 
．
（3）寫出②中使白色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+；
寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）Al4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學方程式為：CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

測定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序為A→C→F→C→D→E．主要實驗步驟如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性；
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
③點燃F酒精燈；④緩緩鼓入一定量的N2；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2；
⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變．
操作的先后順序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是
 
．
（3）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E
若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
（4）實驗室可利用Al4C3與水反應(yīng)來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是
 
（寫分子式）
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請結(jié)合方程式及必要的文字解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如表所示．下列說法不正確的是
（　　）
A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B、離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同
C、元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱
D、元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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