Question

2003年2月1日，美國哥倫比亞號航天飛機在返回地面的途中失事，機上7名宇航員全部遇難。作為美國最早投入使用的航天飛機之一，哥倫比亞號曾使用鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動力。

試寫出其中所涉及的化學方程式：

(1)__________________________________________________________________。

(2)__________________________________________________________________。

根據(jù)反應原理，1 mol高氯酸銨分解產(chǎn)生的氣體有____________mol。

Answer 1

解析：根據(jù)題目給出的信息，涉及的方程式包括鋁粉氧化和高氯酸銨分解。

(1)4Al+3O₂2Al₂O₃

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，1 mol高氯酸銨NH₄ClO₄分解的產(chǎn)物除了2 mol H₂O、1 mol O₂外，還有0.5 mol Cl₂和0.5 mol N₂。所以化學方程式為：

2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑

由化學方程式看出，1 mol NH₄ClO₄ 分解得到的氣體的總物質(zhì)的量為4 mol。

答案：(1)4Al+3O₂2Al₂O₃

(2)2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑  4 mol