17．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

分析 A．鹽酸為強酸完全電離出氫離子和氯離子；
B．氫氧化鋇為二元強堿，完全電離出氫氧根離子和鋇離子；
C．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子．

解答 解：A．鹽酸為強酸完全電離：HCl═H++Cl-，故A正確；
B．氫氧化鋇為二元強堿，完全電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B正確；
C．碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；
D．NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電離方程式的書寫知識，注意強電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開，碳酸氫鈉電離為該題易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素：

下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒
B．步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C．步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素
D．若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液顏色無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列基團(tuán)的名稱：

-C═C-		─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2 Fe3++I2+4Br-
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　�。�
A．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的△H也隨之減小
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價鍵總數(shù)為19NA
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1L 0.1mol•-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1NA
D．密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH3的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．SO2的防治與利用對于環(huán)境保護(hù)意義重大．某小組在實驗室中對SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究．
（1）用圖1裝置制備純凈的SO2，發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，裝置的連接順序為：a→b→c→g→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）用圖2裝置探究SO2的性質(zhì)．限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶產(chǎn)生乳白色渾濁+4價S有①氧化性
用注射器將 ②FeCl3溶液溶液注入充滿SO2的燒瓶③溶液由棕黃色變成淺綠色+4價S有還原性，反應(yīng)的離子方程式為④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是：SO2$→_{步驟Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步驟Ⅱ}^{空氣}$（NH4）2SO4，
該小組在實驗室探究步驟Ⅱ時，一定條件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空氣后，欲測定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①為該小組設(shè)計實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為Cmol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀的體積為VmL；方案2：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的鹽酸，再加入足量的氯化鋇溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用實驗方案中的物理量表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
B．1mol SiO2晶體中，含有2NA個Si-O鍵
C．0.1 mol Cl2溶解于一定體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O所含分子數(shù)為0.5 NA

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