已知反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)物、生成物都屬于電解質(zhì)        

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)

C．1mol KClO3在反應(yīng)中得到6mole－    

D．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成 

B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。Ks5u

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是  

   A．Cu(OH)2  +  HCl；    Cu(OH)2  +  CH3COOH

   B．NaHCO3  +  H2SO4；   Na2CO3  +  HCl

   C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

   D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是       

A．在酒精燈上灼燒用砂紙打磨過的鋁箔（已除氧化膜），會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落

B．向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3溶液并長時(shí)間煮沸，制備Fe(OH)3膠體

C．鐵和鎂均是較活潑的金屬，易被空氣中的氧氣氧化而形成一層致密的氧化膜

D．鐵和高溫水蒸氣的實(shí)驗(yàn)中，可用干凈的細(xì)鐵絲代替還原鐵粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：① 加鹽酸溶解；② 加過量苛性鈉溶液；③ 過濾；④ 通入過量CO2；⑤ 加過量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是

A．①⑤④③       B．②③④③      C．②③⑤③      D．①⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是  (         )

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)[

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)

電能力更強(qiáng)的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時(shí)，該混合溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時(shí)溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是( )

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?

D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使

溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案