13．下列說法正確的是（　�。�
A．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則
C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低

分析 A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道；
B.3P最多排6個電子；
C．違反了洪特規(guī)則；
D．根據(jù)電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道判斷．

解答 解：A.2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道，故A錯誤；
B.3P最多排6個電子，所以電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反洪特規(guī)則和保利不相容原理，故B錯誤；
C．違反了洪特規(guī)則，故C錯誤；
D．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識鞏固，注意對掌握的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．基態(tài)原子的第一電離能處于B、N之間的元素有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是：（　�。�
①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；       ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；
④反應(yīng)物的濃度一定降低；   ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用合適的催化劑．
A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半徑最大的是鈉（填元素名稱）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強(qiáng)到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（4）用電子式表示元素①和⑧組成的化合物的形成過程．
（5）為驗(yàn)證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：
①儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
③為驗(yàn)證溴與碘非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑧的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
④VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：
①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是酯基、溴原子；A的電子式．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)bd（選填序號）
a．取代反應(yīng)  b．消去反應(yīng)   c．氧化反應(yīng)   d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是碳酸氫鈉溶液；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　  b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色           d．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　　）
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序數(shù)依次增大．X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子．回答下列問題：
（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是N（填元素符號，下同），原子半徑最小的是S．
（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4（填化學(xué)式，寫一種）．
（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是SO3（填化學(xué)式）．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1：1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示．該配合物的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．是一種烴B．屬于高分子化合物
C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（　�。�
A．水B．無水酒精C．四氯化碳D．氫氧化鈉溶液

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