下列試劑中，能用來鑒別FeCl3的最佳試劑是

A．NaNO3溶液 B．稀硫酸

C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

C

【解析】

試題分析： KSCN溶液遇FeCl3顯血紅色，可以用于鑒別，其他試劑加入FeCl3沒有明顯現(xiàn)象，不能用于的鑒別；答案選C。

考點：考查鐵離子的檢驗。

練習冊系列答案
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100 ℃時，水的離子積為1×10－12 ，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液呈

A．酸性 B．堿性 C．中性 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省廣州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol

B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D．O2的相對分子質(zhì)量為32

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對于反應Fe+2H+ ══ Fe2++ H2↑ 認識不正確的是

A．該反應屬于氧化還原反應

B．該反應屬于置換反應

C．該反應可以表示Fe與硝酸的反應

D．該反應利用H+氧化了鐵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．溴水與碘化鉀溶液：Br2 + 2I－ 2Br－ + I2

B．鈉與水：Na + H2O Na+ + OH－+ H2↑

C．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是

A．NaCl溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共11分）下圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）

分液漏斗中是液體反應試劑A，燒瓶中盛反應試劑B。完成下列填空：

32.實驗室制備二氧化硫的試劑是 和 。

33.檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是 。

34.裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為 ，實驗結(jié)束進行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是 。

35.如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為 ，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導管管口，該有機試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過 操作獲得鹽酸。

36.甲同學用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認為實驗結(jié)果偏低的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示:

第一組

A -268.8

B -249.5

C -185.8

D -151.7

第二組

F2 -187.0

Cl2 -33.6

Br2 58.7

I2 184.0

第三組

HF 19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H2O 100.0

H2S -60.2

H2Se -42.0

H2Te -1.8

下列各項判斷正確的是

A．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子中化學鍵鍵能最強

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr>H2Se

C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D．第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。

51．將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.001）。

往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，則生成Al(OH)3 mol。

52．有反應Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：

Al2O3

Fe2O3

Na2O

質(zhì)量分數(shù)

0.065

0.850

0.029

每1t鋁土精礦生產(chǎn)時：得到的赤泥 t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要補充購買Na2CO3 kg。

53.取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3 g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，則a= ；

求b的值（精確到0.001）：

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