Question

（1）用雙線橋分析下列氧化還原反應，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃ 

△   .

Al₂O₃+2Fe    其中氧化產(chǎn)物

 

．
（2）實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,化學方程式的書寫

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應中元素化合價降低的物質做氧化劑，元素化合價升高的物質做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；根據(jù)化合價的變化判斷轉移的電子數(shù)；
（2）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應生成氯化鈣和氨氣，據(jù)此寫成反應的化學方程式．

解答： 解；（1）2Al+Fe₂O₃

△   .

Al₂O₃+2Fe 反應的電子轉移用雙線橋標注為：反應中鐵元素化合價降低為0價，物質Fe₂O₃做氧化劑，鐵元素被還原；化合價升高的物質Al做還原劑，還原劑HAl被氧化得到氧化產(chǎn)物Al₂O₃；
故答案為：；Al₂O₃ ；
（2）氫氧化鈣與氯化銨加熱反應生成氯化鈣和氨氣、水，則實驗室制取氨氣的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析判斷、電子轉移的標注和計算、方程式的書寫等，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的有關概念以及電子轉移數(shù)目的確定方法．