Question

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z   三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應的化學方程式

X+3Y?2Z

．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應已達到平衡狀態(tài)的是

B、C、D

（填序號）．
A．物質的量濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某溫度下，在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量的百分含量為25%，則平衡時X的物質的量濃度為

0.75mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
（3）根據(jù)反應方程式，用三段式法計算．

解答：解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：X+3Y2Z，
故答案為：X+3Y2Z；
（2）A．反應平衡時的濃度取決于反應起始時的濃度和轉化的程度，不能用于判斷是否到達平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由于反應前后氣體的化學計量數(shù)不同，則溫度和體積一定時，容器內的壓強不再變化，可以說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于反應前后氣體的化學計量數(shù)不同，溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，可以說明達到平衡狀態(tài)，故D正確，
故答案為：B、C、D；
（3）設平衡時，X的濃度的變化為x，
                  X+3Y2Z
起始：1mol/L  1.5mol/L  0
轉化：x        3x        2x
平衡：（1mol/L-x）（1.5mol/L-3x）2x
則：

2x

1-x+1.5-3x+2x

×100%=25%，
解之得：x=0.25mol/L，
所以：平衡時X的物質的量濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L．
故答案為：0.75mol/L

點評：本題考查較為綜合，涉及化學方程式的判斷，平衡狀態(tài)的判斷以及平衡濃度的計算，題目難度不大，注意相關計算方法的應用．