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1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
         實驗室室制取并收集NH3		B．
               構成銅鋅原電池
C．
        檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO2

分析 A．收集氨氣時集氣瓶口不能密封；
B．左側Zn與硫酸銅反應，不能形成原電池；
C．關閉止水夾，利用液差法可檢驗氣密性；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大．

解答 解：A．收集氨氣時集氣瓶口不能密封，應塞棉花團防止與空氣對流，故A錯誤；
B．左側Zn與硫酸銅反應，不能形成原電池，應將電解質互換，故B錯誤；
C．關閉止水夾，長頸漏斗與燒瓶中液面差在一定時間內保持不變，則氣密性良好，故C正確；
D．二氧化碳的密度比空氣的密度大，圖中應長導管進氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池、氣體的收集、氣密性檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有下列物質：①Na2CO3•10H2O晶體 ②銅 ③氯化氫 ④CO2⑤NaHSO4固體   ⑥Ba（OH）2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵液體   ⑧氨水    ⑨稀硝酸  ⑩熔化的Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標準能導電的物質電解質非電解質
屬于該類的物質
（2）上述物質中有物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（3）區(qū)別⑦和⑨的方法是丁達爾效應，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為由弱變強
（5）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向一定量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質量m與加入Ba（OH）2溶液的體積V之間的關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性鹽都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究化學反應中的能量變化有重要意義．請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•moL-1
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．：已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；N-H鍵的鍵能是391.55kJ/mol．．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2 KJ/moL．
（3）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體移出），下列有關敘述正確的是（　�。�
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E物質的摩爾質量是（　�。�
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硼及其化合物在工業(yè)中有重要應用，已知以下幾個反應：
Ⅰ．BCl3（g）+3H2O（I）=H3BO3（s）+3HCl（g）△H1
Ⅱ．B2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）?2BCl3（g）+3CO（g）△H2
Ⅲ．H3BO3（aq）+H2O（I）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
Ⅳ．H3BO3（I）+3CH3OH（I）?B（OCH3）3（I）+3H2O（I）
（1）已知硼酸的結構是：，反應Ⅰ中相關化學鍵鍵能數據如下：
 化學鍵 H-O H-Cl B-O B-Cl
 E（KJ•mol-1） 465431 809 427 
由此計算△H1=-1044KJ•mol-1．
（2）已知△H2＞0，既能使反應Ⅱ平衡向正反應方向移動，又能加快反應速率的措施是bc．
a．加壓 b．升溫 c．增大Cl2的濃度 d．移走部分BCl3  e．加入適當的催化劑 f．增大焦炭的量
（3）寫出反應Ⅲ的平衡常數表達式K=$\frac{[[B（OH）{\;}_{4}]{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[{H}_{3}B{O}_{3}]}$；寫出陰離子[B（OH）4]-的電子式：．
（4）在反應Ⅳ中，H3BO3的轉化率在不同溫度下隨反應時間（t）的變化如圖，若T=333K，初始c（H3BO3）=1mol•L-1，則0～10min的反應速率v（H3BO3）=0.08mol/（L•min）；40min達到平衡后，改變溫度為T，c（H3BO3 ）以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低，經過10min又達到平衡，則T＞333K（用“＞”、“＜”、“=”填空），溫度對該反應的速率和平衡移動的影響是升高溫度反應速率加快，平衡向正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．計算N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431kJ•mol-1B．649kJ•mol-1C．896kJ•mol-1D．946kJ•mol-1

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