【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，Y原子的最外層有1個(gè)電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：

B.由X、Y組成的化合物是共價(jià)化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)

【答案】A

【解析】

X的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，故X為O，因Y的原子序數(shù)比X大且為短周期元素，結(jié)合Y原子的最外層有1個(gè)電子可知，Y為Na，Z 是地殼中含量最多的金屬元素，故Z為Al，W與X位于同一主族，故W為S，以此解答。

A．O原子核外電子層數(shù)最少，其半徑最小，Na、Al、S為同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，故半徑：r(Na)> r(Al)> r(S)> r(O)，故A正確；

B．O與Na形成的化合物均為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．因非金屬性：O>S，因此其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；

D．因金屬性：Na>Al，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在防治新冠肺炎的工作中，過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是眾多消毒劑中的一種。過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。其性質(zhì)不穩(wěn)定，遇熱易分解。某同學(xué)利用高濃度的雙氧水和冰醋酸制備少量過(guò)氧乙酸并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

I．過(guò)氧乙酸的制備．

向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加42.5%雙氧水15mL，之后加入一定量濃硫酸，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

（1）三頸燒瓶中制取過(guò)氧乙酸的反應(yīng)方程式為____。

（2）資料顯示濃硫酸的用量對(duì)制得的過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有較為明顯的影響，如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的用量應(yīng)為____（填字母）。

a 1.5mL-2.0mL b 3.5mL-4.0mL C 5.5mL-6.0mL

II．過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00g過(guò)氧乙酸樣液，定容子100mL容量瓶中，取其中10.00mL溶液調(diào)pH后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色，以除去過(guò)氧乙酸試樣中剩余的H2O2，再加入過(guò)量KI溶液，搖勻，用0.0200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（已知：）。

（3）加入過(guò)量KI溶液前，需除去H2O2的原因是____（用離子方程式表示）。

（4）滴定時(shí)所選指示劑為____；制得過(guò)氧乙酸溶液中過(guò)氧乙酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%。

（5）過(guò)氧乙酸用于消毒時(shí)，要將原液稀釋到0.2%-0.5%之間。若實(shí)驗(yàn)室配制1000mL過(guò)氧乙酸稀溶液時(shí)，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器____（填標(biāo)號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）84消毒液的有效成分是_____。

（2）O2F2為共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出O2F2的電子式_____。

（3）NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)，主要原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時(shí)，Y電極接電源正極

C.電池放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液，可增強(qiáng)導(dǎo)電性，改善性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長(zhǎng)期溶蝕，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然減小時(shí)溶解的Ca(HCO3)2會(huì)分解，從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____；從平衡移動(dòng)的角度解釋壓強(qiáng)減小時(shí)Ca(HCO3)2分解的原因_______。

(2)向Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞，溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是：飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。

(3)常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2＝4.7×10－11。若測(cè)得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH為8.0，則溶液中c(CO32－)與c(OH－)的比值為___________(簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

(1)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反應(yīng)。

①振蕩?kù)o置后C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)為：取C中分液后的上層溶液，然后______________(寫出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。

②測(cè)定上述KI溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反應(yīng)。

II小心加熱除去過(guò)量的H2O2。

III用淀粉做指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步驟II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)

步驟III達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。巳知I2濃度很高時(shí)，會(huì)與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，加指示劑的最佳時(shí)機(jī)是________。

(2)探究Mn2＋對(duì)KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)為________；

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體；

實(shí)驗(yàn)方案：請(qǐng)仿照教材(或同教材)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點(diǎn)。______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會(huì)由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�(gè)互為對(duì)位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體�？赏ㄟ^(guò)___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫。

①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽(yáng)離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中增大

B.pH相同的①CH3COONa�、�NaHCO3�、�NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③

C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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