下列敘述正確的是（   ）
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)B．化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
C．化學反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng) D．化學反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵
Si—O
O=O
Si—Si
鍵能kJ·mol-1
X
498、8
176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是某工廠生產(chǎn)甲醇（CH3OH）的工藝流程圖：

已知，在反應(yīng)器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H­2充分反應(yīng)后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器I中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________________。
（2）從提高原子的利用率出發(fā)，該生產(chǎn)工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H2反應(yīng)合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。則

①反應(yīng)的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)改變的措施有_________________。（填字母）
A．加壓
B．降低溫度
C．再充入1mol CO和2molH2
D．使用更高效的催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是
A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失
B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （    ）
A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/℃
T1
T2
T3
K
1/1000
1/40
25
 
T1、T2、T3的大小關(guān)系為                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時化學鍵被破壞的是  （  ）
A．干冰B．液溴C．蔗糖D．碳酸鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是(      )
A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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