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0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，所得沉淀的質量是多少？
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：0.1mol硫酸鋁跟350ml  2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，發(fā)生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，n（Al3+）=0.2mol，若完全沉淀，需要0.6molNaOH，則還發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此來解答．
解答： 解：n（NaOH）=0.35L×2mol/L=0.7mol，n（Al3+）=0.1mol，
  Al3++3OH-=Al（OH）3↓，
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.1mol   0.1mol
由反應可知，最后只有0.1mol沉淀生成，其質量為0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：所得沉淀的質量是7.8g．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握氫氧化鋁的兩性及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意堿過量時氫氧化鋁溶解，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗的評價，正確的是（　�。�
A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B、某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液
C、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D、驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A與氫氣的相對密度是38，取有機物A 7.6g完全燃燒后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有機物可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應．下列有關A的說法中不正確的是（　�。�
A、A的分子式為C2H4O3
B、A的結構簡式為HO-CH2-COOH
C、1 mol A與足量的單質Na反應時放出H2的物質的量為1.0mol
D、A分子中的官能團有兩種，這兩種官能團之間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用物質的量濃度為18mol/L的濃H2SO4配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 

（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷
 
．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液并入容量瓶中，搖勻．
（5）加水至距刻度線下1-2cm時，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃硫酸長時間露置在空氣中
 
；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；
③若定容時俯視刻度線
 
；
④轉移溶液時不小心有溶液灑出
 

⑤用量筒量取濃硫酸時量筒內有少量水
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A、Na2SO4（s）
B、NaOH
C、（NH4）2SO4（s）?
D、K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求，用化學用語表示下列有關反應：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式：
 
．
（2）將石墨接負極，銅板接正極，電解硫酸銅溶液時，陽極的電極反應式：
 
．
（3）用石墨作電極電解飽和食鹽水的化學方程式：
 
．
（4）將等濃度、等體積的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應的離子方程式：
 
．
（5）0.3molB2H6氣體在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
C、在水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、25℃101kPa時，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
C、反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡后，升高溫度，反應速率v（H2）和H2的平衡轉化率均增大
D、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol  H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ/mol    則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號）．
（3）W、X元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質與氯氣反應，形成的化合物的電子式為
 
．

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