Question

7．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　�。�

• A． 密閉容器中混合氣體的密度不變
• B． 密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1
• C． 2v（NH₃）=v（CO₂）
• D． 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

Answer 1

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：NH₂COONH₄（s）→2NH₃（g）+CO₂（g）．
A．密度=$\frac{總質(zhì)量}{體積}$，總質(zhì)量會變，體積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．氨氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為2：1，故密閉容器中c（NH₃）：c（CO₂）=2：1不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．未能體現(xiàn)正逆反應，故2v（NH₃）=v（CO₂）不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．氨氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為2：1，故密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終保持不變，故不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．