Question

向體積為10 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：

2X(g) Y(g)＋3Z(g)。

(1)經(jīng)5 min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應速率為________mol/(L·min)。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：

容器	反應速率
甲	v(X)＝3.5 mol/(L·min)
乙	v(Y)＝2 mol/(L·min)
丙	v(Z)＝4.5 mol/(L·min)
丁	v(X)＝0.075 mol/(L·s)

若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)________________________。

Answer 1

解析：(1)設5 min后反應達到平衡時，X消耗了2a mol，則

　　　2X(g) Y(g)＋3Z(g)

起始  3  0  0

5 min時  3－2a  a  3a

由阿伏加德羅定律可得：＝，

則a＝0.3 mol，

則v(Y)＝＝0.006 mol/(L·min)。

(2)根據(jù)v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝2∶1∶3可得：

乙中，v(Y)＝2 mol/(L·min)時：v(X)＝4 mol/(L·min)，

丙中，v(Z)＝4.5 mol/(L·min)時：v(X)＝3 mol/(L·min)，

丁中，v(X)＝0.075 mol/(L·s)＝4.5 mol/(L·min)，

因溫度越高速率越快，故溫度由高到低的順序為：

丁>乙>甲>丙。

答案：(1)0.006　(2)丁>乙>甲>丙