Question

現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的氨水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

；
所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：

 

．
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和時(shí)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；
（3）若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸得到的是氯化銨溶液，據(jù)此確定溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序．

解答： 解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，酸性增強(qiáng)，pH減小，一水合氨濃度增大，所以此時(shí)溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

減小，故答案為：減�。�
（2）向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全中和時(shí)生成硫酸銨，離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）c若向氨水中加入等體積等濃度的鹽酸得到的是氯化銨溶液，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度中等．